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电解池2(放电挨次1、2)_理化生_高中教诲_教诲专区
发布时间: 2019-11-09       浏览次数:

  电解池2(放电挨次1、2)_理化生_高中教育_教育专区。第二课时 一 电解道理 放电:阴离子得到电子或阳离子获得电子 的过程叫放电。 :写出电解氯化铜两极发生的反映方程式和 总方程式? 阴极: 阳极: Cu2+ + 2e— = Cu 2C

  第二课时 一 电解道理 放电:阴离子得到电子或阳离子获得电子 的过程叫放电。 :写出电解氯化铜两极发生的反映方程式和 总方程式? 阴极: 阳极: Cu2+ + 2e— = Cu 2Cl- - 2e— = Cl2 通电 总反映: CuCl2 == Cu + Cl2 2.电解道理 2+ Cl-放电,而不是H+和OH-? 问:为什么Cu 、 一 电解道理 3.离子的放电: 放电:阴离子得到电子或阳离子获得电子 的过程叫放电。 放电的挨次:取决于离子的赋性, 也取离子浓度 和电极材料相关 多种阴离子别离移向阴极阳极时,优先放 电的是氧化性、还原性强的离子 一 电解道理 3.离子的放电挨次: (1)阴极上,阳离子放电挨次: (酸) Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+、H+ Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+、 + H (水) 浓度较大时排正在氢前面 Al3+、Mg2+ 、Na+、Ca2+、K+ 熔化形态下放电 放电由易到难 (2)阳极上,阴离子放电挨次: S2—、I—、Br—、Cl—、OH—、NO3—、SO42—、CO32- 、F— 放电由易到难 【问1】电解NaOH溶液 NaOH= Na+ + OHNa+ H+ OH- H2O? H+ + OHH+得电子生成H2 阴极 阳极 OH-失电子生成O2 阳极: 4OH— - 4e— =2H2O + O2 阴极: 4H+ + 4e— = 2H2 总反映: 2H2O = 2H2 + O2 问:电解一段时间后,溶液的PH若何变化?若何 使 溶液回复复兴? 电解 【问2】正在电解氯化钠溶液 (1)溶液中所含阳离子:H+、Na+, 放电挨次:H+ Na+ 阴 极:2H+ + 2e— = H2 (2)溶液中所含阴离子:OH—、Cl—, 放电挨次:Cl— OH— 阳 极:2Cl— - 2e— = Cl2 总反映: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 问:电解一段时间后,溶液的PH若何变化?若何 使 溶液回复复兴? 【问3】 - 正在电解CuSO4溶液 - 阳极:4OH -4e =2H2O + O2↑ 2+ + 4e-= 2Cu 2Cu 阴极: 总反映式: 2CuSO4+2H2O 2Cu2++2H 2O 电解 2Cu + O2↑+2H2SO4 2Cu+O2↑+4H+ 电解 问:电解一段时间后,溶液的PH若何变化?若何 使 溶液回复复兴? 【问4】 电解Na2SO4溶液 阳极: 4OH— - 4e— =2H2O + O2 PH↓ (4H2O - 4e- = O2 + 4H+ + 2H2O) 阴极: 4H+ + 4e— = 2H2 (4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH- ) PH↑ 加水可回复复兴 总反映: 2H2O = 2H2 + O2 一 电解道理 3.离子的放电挨次: (1)阴极上,阳离子放电挨次: Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+、H+(酸) Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+、 + (水)浓度较大时排正在氢前面 H Al3+、Mg2+ 、Na+、Ca2+、K+ 熔化形态下放电 放电由易到难 (2)阳极上,阴离子放电挨次: S2—、I—、Br—、Cl—、OH—、NO3—、SO42—、CO32- 、F— 放电由易到难 1:书写电解下列溶液的电极反映和总反映。 HI HBr HCl CuCl2 FeBr3 FeCl3 电解其本身 HNO3 H2SO4 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 K2SO4 Ca(NO3)2 Na2CO3 Ba(NO3)2 总结:含氧酸、 强碱、活跃的金属含氧 酸盐 溶液的电解本色是电解水。马博体育网站, HF CuSO4 AgNO3 Fe(NO3)3 NaCl KBr CaCl2 MgCl2 AlCl3 有水参取 15ban 巩固 将含有0.400mol Cu(NO3)2和0.400 mol KCl 的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后, 正在一个电极上析出0.300molCu,此时正在另一 电极上放出的气体正在尺度情况下的体积为 A.3.36 L B.4.48 L C.5.60 L D.6.72 L C 讲堂1 以石墨做电极别离电解下列溶液, 正在阴极不克不及获得氢气的是 A、Na2SO4 C. NaCl B. AgNO3 D. NaOH B 讲堂2 以石墨做电极别离电解下列溶液,电解质和 水的量都发生变化的是 A、Na2SO4 B. AgNO3 BC C. NaCl D. NaOH 讲堂3 以石墨做电极电解水时,可用来加强导 电性的物质是( ), AD 溶液pH值变大的是( D A. Na2SO4 C. NaCl ) B. AgNO3 D. NaOH 讲堂4 以石墨做电极别离电解下列溶液, 1、 Na2S溶液 3、 CaCl2溶液 2、AgNO3溶液 4、 NaHSO4溶液 , 。 以上溶液,电解后碱性加强的 有 1,3 电解后酸性加强的有 2,4 讲堂5 有两个图(如下图所示),都别离盛有食盐 水和酚酞夹杂液,鄙人列两个安拆中察看到变红 现象的区域是 甲 丁 ,并写出各极的反映式。 甲:2H++2e-=H2↑ 乙:Fe-2e-=Fe2+ 丙: 2Zn-4e-=2Zn2+ 丁: O2+2H2O+4e-=4OH- 讲堂6 关于 电解池中PH的计较 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液, 通电电解,当电解溶液的pH从6.0变为3.0时 (设电解时阴极上没有氢气析出,且电解溶 液正在电解前后体积变化能够忽略),电极上 析出银的质量 A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg B 讲堂7 关于 电解池中PH的计较 用惰性电极电解2L饱和NaCl水溶液, 颠末一段时间后,电解液的pH升至13,则 电解过程中两电极上生气体 4.48 L (尺度情况)。 讲堂8 16g 2g 16 O2 2 H2 关于 两电解池 71g 64g 71 Cl2 1.标出各电极 Cu 阳 阴 阳 阴 2.判断各电极的产品 3.当发生64g铜时, 其余物质各有几多克? H2SO4 CuCl2 讲堂9 关于 两电解池 电解熔融KCl、MgCl2、Al2O3一段时 间后,析出K、Mg、Al的物质的量之比 是 6:3:2 。 讲堂10 关于 两电解池 如图所示,通电5min后,第③极增沉 2.16g,同时正在A池中收集到尺度情况下的气 体224mL,设A池华夏夹杂液的体积为200mL, 求通电前A池华夏夹杂溶液Cu2+的浓度。 阴 阳 阴 + 阳 0.025mol/L 讲堂11 某学生想制做一种家用环保型消毒液发生器, 用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为 使氯气被完全接收,制得有较强杀菌能力的消毒 液,设想了如图的安拆,则对电源电极名称和消 毒液的次要成分判断准确的是 A、a为正极,b为负极;NaClO和NaCl B、a为负极,b为正极;NaClO和NaCl C、a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl D、a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl B 课后功课 鄙人列两个电解池 Ⅰ Ⅱ Ag Pt 中,I、II两极都是 石墨电极。将电源 CuSO4 AgNO3 接通,通电16分5秒,电流强度为5安培,Pt电 极质量添加5.40g。试回覆下列问题: (1)正在I、II极上析出质量各为几多g? (2)Ag电极消融几多g?按照该池给出的尝试 数据,计较阿伏加德罗是几多? 五、电解的使用 1. 精辟铜 缘由 粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 请设想一安拆图, 标明电极材料,电解质溶液 阳极:Zn Zn-2e- = Zn2+ Fe Fe –2e- = Fe2+ Ni Ni-2e- = Ni2+ Cu Cu-2e- = Cu2+ Ag 阳极泥 Au 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 问:电解完后,CuSO4溶液的浓度有何变化? 略? 电镀是操纵电解道理正在某些金属概况镀上一薄层其他金属或合金的过程,它是电解道理的又一主要使用。电镀能够使金属愈加美妙耐 用,加强防锈抗腐能力。例如,钢铁是人们最常用的金属,但钢铁有个致命的错误谬误,就是它们易被侵蚀。防止钢铁发生侵蚀的一种最 常用方式就是正在其概况镀上其他金属,如锌、铜、铬、镍等。 五、电解的使用 2. 电镀 电镀:电镀是操纵电解道理正在某些金属概况镀 上一薄层其他金属或合金的过程, 以Fe 成品镀Zn为例: Fe ---被镀件 Zn ZnSO4 尝试 镀件 阴 极 Zn2+ + 2e- = Zn Zn---镀层金属 阳 极 Zn – 2e- = Zn2+ 电镀液: ZnSO4 溶液 (镀层金属阳离子的溶液) 电镀前后ZnSO4 溶液的浓度能否变化? 设想一铜件上镀银的电镀池 【问7】电解池取原电池有哪些异同呢? 比力项目 能量转换 反映可否自觉 电 极 反 应 阳极, 氧化反映 得到电子 阴极, 还原反映 获得电子 电池内离子 的迁徙标的目的 电解池 电能为化学能 不自觉 接电源正极 原电池 化学能为电能 自觉 做为负极,对负载送出 电子 做为正极,接管由负 载流回的电子 接电源负极 阴离子朝阳极迁徙 阳离子向阴极迁徙 阴离子向负极(阳极)迁徙 阳离子向正极(阴极)迁徙 复习 【问6】电解取电离有哪些异同呢? 条 件 电 离 电解质溶于水或 受热融化形态 电解质电离成为自 由挪动的离子例: CuCl2=Cu2++2Cl只发生挪动 的离子 电 解 电解质电离后, 再通曲流电 离子定向挪动, 正在两极上失得电子 成为原子或。 如: 通电 ↑ CuCl2==Cu+Cl2 发生氧化还原反映 生成了新物质 复习 过 程 特 点 联 系 电解必需成立正在电离的根本上 一般火法冶炼获得的粗铜中含有多种杂质 (如锌、铁、镍、银、金等),这种粗铜的导 电性远不克不及满脚电气工业的要求,若是用以制 电线,就会大大降低电线的导电能力。因而必 须操纵电解的方式精辟粗铜。 CuSO4溶液 阳极 发生氧化反映 取电源正极相连 电解时所利用的电极分为两类: 一类为惰性电极,只起导体感化(如铂、 石墨等),并不加入反映。 另一类为活性电极(除铂、金以及正在电解 时很容易钝化的铅、铬外的金属),若活性 电极为阴极也只起导体的感化;若为阳极, 则发生氧化反映的往往是电极本身。 :书写电解下列溶液的电极反映和总反映。 H2S HI HBr HCl CuCl2 FeBr3 FeCl3 H2O 电解其本身 HNO3 H2SO4 H2CO3 HF KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 K2SO4 Ca(NO3)2 Na2CO3 Ba(NO3)2 总结:含氧酸、 强碱、活跃的金属含氧 酸盐 溶液的电解本色是电解水。 CuSO4 AgNO3 Fe(NO3)3 NaCl KBr CaCl2 MgCl2 AlCl3 有水参取 关于两电解池 标出各电极名称, 当发生64g铜时,判断各电 极的产品有几多克? 4 3 2 1 1、阴极,铜:64g 2、阳极,氯气:71g H2SO4 CuCl2 3、阴极,氢气:2g 4、阳极,氧气:16g