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⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活跃金属的
发布时间: 2019-11-11       浏览次数:

  电解时离子放电挨次 一、放电的概念 放电:阴离子得到电子而阳离子获得电子的过程叫放电。 二、离子放电挨次 1、决定离子放电挨次的要素: ①离子得失电子的能力 ②离子的浓度 ③电极材料 多种离子别离移向阴极阳极时,优先放电的是: 氧化性、还原性强的离子 2、电极反映 (1)阴极:(阳离子得电子) Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸) Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ (2)阳极:(阴离子失电子) 若阳极是活跃金属(金属勾当挨次表 Ag 以前), 溶液中的阴离 子一律不放电,而是电极材料失电子 。 注:电解题优先看阳极材料 若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电挨次如下: S2 >I >Br >Cl >OH >含氧酸根离子 - - - - - 1 3、电解纪律(用惰性电极电解时) ⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活跃金属的含氧酸盐溶液时, 本色上是电解水。如电解 H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4 等 溶液时其电极反映式为: 阳极 : 4OH -4e =2H2O +O2↑ 阴极: 4H+ +4e =2H2 ↑ - - - 总反映:2H2O = O2↑ +2H2↑ 电解后溶液中溶质的质量分数增大,若要恢复本来的浓 度,只需插手必然量的水即可。 ⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活跃金属的无氧酸盐 溶液时,本色上是电解质本身被电解。如电解盐酸、 CuCl2 溶液等时。 电解盐酸 阳极: 2Cl - - 2e =Cl2↑ - - 阴极: 2H+ +2e = H2 ↑ 总反映:2HCl = Cl2↑ + H2↑ 电解后溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复本来的组 成和浓度,需插手必然量的溶质(通入必然量的 HCl 气体)。 ⑶、电解不活跃金属的含氧酸盐时,电解质和水都有一部门 被电解,如电解 CuSO4 溶液、AgNO3 溶液等。 2 电解 CuSO4 溶液 阳极 : 4OH -4e =2H2O +O2↑ 阴极: 2Cu2+ +4e =2Cu - - - 总反映: 2CuSO4 +2H2O = 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解后原溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复本来的 构成和浓度,www.673535.com,需插手必然量金属氧化物。 ⑷、电解活跃金属的无氧酸盐溶液时,电解质和水都有一部 分被电解,如电解 NaCl 溶液等。 阳极 (C): 2Cl - - 2e =Cl2↑ - - 阴极 (C): 2H+ +2e = H2 ↑ 总反映:2NaCl+2H2O = 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 电解后原溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复本来的 构成和浓度,需通入必然量的 HCl。 3 练: 1.近年来,加“碘”食盐较多的利用了碘酸钾 (KIO3),碘酸钾正在工业 上可用电解法制取。 以石墨和不锈钢为电极, 以 KI 溶液为电解液, 正在必然前提下电解,反映方程式为:KI + 3H2O 下列相关说法准确的是 ( ) = KIO3 + 3H2↑。 A.电解时,石墨做阴极,不锈钢做阳极 B.电解时,阳极反映是:I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+ C.溶液调理至强酸性,对出产有益 D.电解前后溶液的 pH 几乎不变 2.下图是电解饱和 NaCl 溶液的尝试安拆,X、Y 都是惰性电极,a 是饱 和 NaCl 溶液,同时正在两边各滴入几滴酚酞试液。下列相关尝试 的说法准确的是( ) A.X 电极为阳极,Y 电极为阴极 B.X 电极溶液变红色,且有刺激性气息气体发生 C.若将 X、Y 两极发生的气体收集起来,其体积比略大于 1:1 D.电解后,将溶液混匀,电解前后溶液的 pH 未发生变化 3.常温下用石墨电极,电解 100 mL 0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2 和 0.1 mol·L -1 AgNO3 构成的夹杂溶液, 当阳极上生成的气体正在尺度情况积为 112 mL 时 , 假 设 溶 液 体 积 不 变 , 下 列 说 法 正 确 的 是 ( ) A.阴极增沉 1.4 g C.阴极增沉 0.64 g B.所得溶液 pH1 D.所得溶液 pH1 4 5

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